题目内容
如图装置所示，铜片上发生的反应为
| A．Zn2+ + 2eˉ = Zn |
| B．2H+ + 2eˉ = H2↑ |
| C．Zn - 2eˉ= Zn2+ |
| D．Cu2+ + 2eˉ = Cu |
B
解析试题分析：该原电池的总反应为Zn2+ +2H+＝Zn+ H2↑，负极锌片上的电极反应为Zn - 2eˉ= Zn2+，正极铜片上的电极反应为2H+ + 2eˉ = H2↑，故B项正确。
考点：考查原电池原理。
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是( )
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 
| A．Cu电极为正电极 |
| B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 |
| C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 （ ）
| A．CuCl2（CuCl2溶液） | B．AgNO3（Ag2O） | C．NaCl（HCl溶液） | D．CuSO4（Cu(OH)2） |
某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极 |
| C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气 |
| D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜 |
我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是( )
| A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等) |
| B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等 |
| C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收 |
| D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放 |
有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为
| A．M>N>P>Q | B．M>P>Q>N | C．N>Q>P>M | D．P>M>N>Q |
下列说法中正确的是( )
| A．锌锰干电池是二次电池 |
| B．铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片 |
| C．锂电池的电解质可选择KOH溶液 |
| D．氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。 |