题目内容

【题目】下列能量转化过程中没有化学能变化的是（ ）
A.氯化铵热分解反应
B.氮气和氢气化合生成氨的反应
C.碘升华
D.绿色植物的光合作用生成淀粉

【答案】C
【解析】解：A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故A正确；
B．氮气和氢气化合生成氨的反应，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故B正确；
C．碘升华是物理变化，转化过程中没有化学能变化，故C错误；
D．绿色植物的光合作用生成淀粉，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故D正确；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min

n（X） /mol

n（Y） /mol

n（Z） /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

（1）写出该反应的化学方程式_________________

（2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________

（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：

10min时改变的反应条件是_______________

②t3时刻改变的反应条件是_______________

③t5时刻改变的反应条件是 ，理由是___________________

【题目】一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )

A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋

C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______。

【题目】用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

【题目】室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

B. 根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C. 滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D. 滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

【题目】下列图像与对应叙述相符合的是

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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