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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
C
A错误，不知道碳酸钠溶液体积，无法求得溶质物质的量。
B错误，标准状况下，三氧化硫是非气体状态，不能使用摩尔体积。
C正确，Na的物质的量一定，而氧气过量，只以Na的量为依据计算，失去电子数相同。
D错误，铁与盐酸反应生成是二价铁，与氯气反应生成的是三价铁，失去电子数前者应该是0.2NA，后者应该才是0.3NA
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子
C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol
D．2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－
标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？
设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是：(   )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2 NA
镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（   ）
A．1.8B．2.0C．2.2D．2.4
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （   ）
A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
C．1mol H3O+含质子数为10 NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
下列说法正确的是(    )
A．二氧化碳的相对分子质量是44B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol?L-1B．0.5 mol?L-1C．0.25 mol?L-1D．0.2 mol?L-1
石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。

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