题目内容

7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华
C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此来解答．

解答 解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A不选；
B．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故B选；
C．钠为金属晶体，S为分子晶体，熔化服作用力分别为金属键、分子间作用力，故C不选；
D．二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，熔化所克服的粒子间的相互作用分别为共价键、离子键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，把握晶体类型、晶体中化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子晶体和分子晶体的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知乙炔（HCCH）能与HCl在HgCl2的催化作用下加成生成CH2═CHCl．下列适合于合成聚氯乙烯的原料的是（　　）
A．CH4，Cl2B．CH3CH3，HClC．CH≡CH，HClD．CH2═CH2，HCl
18．下列说法正确的是（　　）
A．原电池的负极发生氧化反应B．化学键形成的过程需要吸收热量
C．原电池的正极发生氧化反应D．化学键的断裂过程中放出热量
15．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）
A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水
2．下列说法正确的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
B．用滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
D．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去
12．下列说法正确的是（　　）
A．N2分子中既含有σ键又含有π键
B．铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2
C．CH2=CH2中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化
D．向配合物[Co（NH3）Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀
19．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
A．每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子
B．若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
C．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
16．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是（　　）
A．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
B．在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
C．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
D．在500℃时，用V2O5作催化剂，8 mol SO2和5 mol O2反应
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．CO2分子的电子式：B．Cl-的离子结构示意图：
C．HClO分子的结构式：H-Cl-OD．质子数为x，中子数为y的核素：yxO

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