Question

一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol?L^-1．下列判断正确的是（　　）

A、若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大

C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A．W为纯固体，改变用量对反应速率无影响；
B．加X，平衡正向移动，吸收热量变大，但反应热不变；
C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，平衡不移动；
D．利用反应速率之比等于化学计量数之比分析．

解答：解：A．W为纯固体，改变用量对反应速率无影响，正逆反应速率不变，故A错误；
B．加X，平衡正向移动，吸收热量变大，但反应热不变，即反应的△H不变，故B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，温度不变，将容器的体积扩大一倍，平衡不移动，则Z的平衡浓度变为原来的1/2，故C正确；
D.2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol?L^-1，v（Z）=0.1mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用Y表示的反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响反应速率的因素和化学平衡移动，为高考常考考点，注意B、C为解答的易错点，把握反应方程式的特点是解答的关键，题目难度不大．