Question

1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)

A．9.0              B．9.5               C．10.5             D．11.0

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：酸碱中和的实质是：H⁺+OH^-=H₂O，当H⁺与OH^-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H⁺或OH^-过剩，则用“对消-稀释法“，先求剩余的c（H⁺）或c（OH^-），再进一步求混合溶液的pH。据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H⁺与OH^-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V?10^-2.5=10V?10^PH-14，解得PH=10.5。

故选C。

考点：溶液PH的计算

点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H⁺+OH^-=H₂O