Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.28g硅晶体中含有2 NA个Si﹣Si键
B.18g重水含有10 NA个电子
C.常温下0.05 molL﹣1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
D.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

Answer 1

【答案】A
【解析】A．28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si﹣Si键，则每个硅原子形成的共价键为： ×4=2，则1mol单质硅含有2molSi﹣Si键，含有2NA个Si﹣Si键，故A正确； B．18g重水的物质的量为： =0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有9NA个电子，故B错误；
C．没有告诉0.05 molL﹣1Fe2（S04 ）3溶液的体积，无法根据n=cV计算出溶质硫酸铁的物质的量，且铁离子部分水解，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，故D错误；
故选A．