题目内容
【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。
(3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。
【答案】（10分） （1）过滤（2分）（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、
3Fe3O4＋8Al
4Al2O3+ 9Fe （各2分）（4）AlO2－+ 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分）
【解析】
由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，溶液F为氯化钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2与氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，然后结合物质的性质分析解答。
根据以上分析可知B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，溶液F为氯化钠，则
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；
（2）由上述分析可知，B为Al2O3，F为NaCl；
（3）反应①是氧化铝与氢氧化钠反应，其离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O，固体B所含对应的金属单质是铝单质与磁性氧化铁在高温下发生铝热反应，生成单质铁与氧化铝，反应方程式为3Fe3O4＋8Al
4Al2O3+9Fe；
（4）偏铝酸根与过量盐酸反应生成铝离子和水，离子反应方程式为AlO2－+4H+＝Al3++2H2O。
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
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A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 |
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C.稀释浓硫酸 | D.工业酒精制备无水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 | 前者溶液变红，后者不变色 | NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 |
B | 向NaAlO2溶液中通入NH3 | 白色沉淀 | Al(OH)3不能溶解在弱碱中 |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中一定有Na+、无K+ |
D |
| 烧杯②澄清石灰水先变浑浊 | 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解 |
A. A B. B C. C D. D
