碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分.加热时可分解为氧化铜.二氧化碳和水三种氧化物．(1)若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证.仪器接口顺序是e a b c de a b c d．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．仪器试管干燥管干燥管洗气瓶洗气瓶药品碱式碳酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜澄清石灰水澄清石灰水还需使用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2009?朝阳区一模）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是

e a b c d

（填字母）．

按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．

仪器	试管	干燥管干燥管	洗气瓶洗气瓶
药品	碱式碳酸铜	无水硫酸铜无水硫酸铜	澄清石灰水澄清石灰水

还需使用的玻璃仪器是

酒精灯

．
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是

CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+C

△

2Cu+2CO₂↑+H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃+C

△

2Cu+2CO₂↑+H₂O

．
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是

22400w-65V

64V

22400w-65V

64V

（用含w、V的代数式表示）．

分析：（1）根据实验的发生装置、检验装置排序；根据检验的物质选择药品；根据反应条件选择仪器；
（2）①根据盐类的性质判断离子浓度的大小；
②根据氧化铜和酒精的反应写出反应方程式；
（3）根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式；
（4）根据锌与氢气的关系式计算锌的质量，总质量减去锌的质量就是铜的质量，然后求出两物质的物质的量之比．

解答：解：（1）实验仪器的连接顺序为：反应装置→检验装置，所以先选e；生成物中有水和二氧化碳，因溶液中有水，为防止溶液中水的干扰，所以先检验水，后检验二氧化碳，所以仪器的连接顺序是e→a→b→c→d；检验水用无水硫酸铜，无水硫酸铜为固体，所以放在干燥管中；检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以用洗气瓶；该反应需要加热，所以还需要酒精灯．
故答案为：e→a→b→c→d；干燥管→无水硫酸铜；洗气瓶→澄清石灰水；酒精灯．
（2）①氯化铜中氯离子与铜离子的比为2：1，且氯化铜是强酸弱碱盐能发生水解，铜离子发生水解，导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案为：c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②滤渣为氧化铜，氧化铜能和酒精反应生成铜、乙醛和水，所以反应方程式为CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．
故答案为：CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）根据（2）②知，红色物质是铜，该反应发生氧化还原反应，碳被氧化物二氧化碳，碱式碳酸铜被还原为铜，同时有水生成，所以反应方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+C

△

2Cu+2CO₂↑+H₂O．
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃+C

△