Question

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）． A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作时电池负极是（填电极材料）．
②负极电极反应式： ．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量克
（3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 ．
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是 A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．

Answer 1

【答案】
（1）A、B、C
（2）Fe；Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2；5.6
（3）A
（4）B、D
【解析】解：（1）A、使用催化剂，加快反应速率，故A选； B、适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选C、适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选； D、适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；所以答案是：ABC；（2）①根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，所以答案是：Fe；②电池放电时，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 所以答案是：Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2；③根据Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2知，通过0.2mol电子时消耗铁的质量= =5.6g，所以答案是：5.6；（3）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，所以答案是：A；（4）A、电池含有有毒的重金属离子，会引起土壤污染，故A错误；B、重金属离子会污染环境，重金属离子能溶于水，不仅污染土壤，也污染地下水，故B正确；C、燃烧不能消除重金属离子的污染，所以废旧电池不能直接通过燃烧的方式集中销毁，故C错误；D、回收电池中的金属元素可以变废为宝，所以废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景，故D正确． 所以答案是：BD．