题目内容

【题目】下列描述中不符合生产实际的是(

A.电解水制氢气时,用铜作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

【答案】A

【解析】

A.电解水制氢气时,用铜作阳极,则阳极Cu-2e-=Cu2+,得不到氧气,A符合题意;

B.电解法精炼铜时,用粗铜作阳极,用纯铜作阴极,电解硫酸铜溶液,B不合题意;

C.电解饱和食盐水制烧碱,用碳棒作阳极,用涂镍碳钢网作阴极,C不合题意;

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极,镀件作阴极,含有镀层金属离子的可溶性盐作电解质,D不合题意;

故选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2gCH3OH(g)△H

已知:①CO(g)+O2g)═CO2g)△H1=akJ/mol

②H2g)+O2g)═H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CH3OH(g)+O2g)═CO2g)+2H2O(g)△H3=ckJ/mol

回答下列问题:

(1)△H= ______

(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。

A.单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO(g)

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图所示。

①当起始 =2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);

②当起始 =3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)

(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,则压强p1 ______p2(选填“>” “<” 或“=”);当压强为p2时,在y点:v(正) ______ v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网