题目内容
（2011?黄浦区二模）a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系正确的是（ ）
分析：设合金中含有xmolMg，ymolAl，根据生成氢气的质量可列方程组计算合金中镁和铝的质量，根据恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．反应后溶液的成分为NaCl，根据质量守恒可计算盐酸的物质的量浓度．
解答：解：设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生b g H2，
则有
，解之得y=
，x=
，
再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g，
根据Mg～H2～Mg（OH）2，Al～1.5H2～Al（OH）3，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，
而氢氧根离子的物质的量等于2n（H2），
则d=a+17b，
反应后溶液的成分为NaCl，则C1×V1=C2×V2，即C1=
，
生成bgH2，则消耗盐酸
×2mol=bmol，
反应后剩余盐酸的物质的量为（C1V1-b）mol，
显然只有B正确，
故选B．
则有
|
| 12b-a |
| 9 |
| a-9b |
| 6 |
再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g，
根据Mg～H2～Mg（OH）2，Al～1.5H2～Al（OH）3，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，
而氢氧根离子的物质的量等于2n（H2），
则d=a+17b，
反应后溶液的成分为NaCl，则C1×V1=C2×V2，即C1=
| C2V2 |
| V1 |
生成bgH2，则消耗盐酸
| b |
| 2 |
反应后剩余盐酸的物质的量为（C1V1-b）mol，
显然只有B正确，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用守恒的方法计算．
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