题目内容
2．下列有关概念的说法中不正确的是（ ）| A． | 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大 | |
| B． | 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子 | |
| C． | 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能 | |
| D． | 溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零 |
分析 增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．
解答 解：A．增大反应物浓度，活化分子浓度增大，但百分数不变，故A正确；
B．能发生碰撞且发生化学反应的分子为活化分子，故B错误；
C．催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快反应速率，将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，故C正确；
D．为离子反应，反应容易进行，且反应速率大，则反应的活化能几乎为零，故D正确．
故选B．
点评 本题考查影响反应速率的因素以及反应热与焓变，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡能起银镜反应的物质一定是醛 | |
| B． | 油脂、淀粉和蛋白质均属于高分子化合物 | |
| C． | 向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水鉴定淀粉是否水解完全 | |
| D． | 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛 |
13．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是（ ）
| A． | 加热 | |
| B． | 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度 | |
| C． | 与氯化钙溶液反应的现象 | |
| D． | 与澄清石灰水的反应现象 |
10．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （ ）
| A． | Cl2→Cl- | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | C→CO2 | D． | KMnO4→MnO2 |
17．已知热化学方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A． | 196.64kJ | B． | 196.64kJ/mol | C． | ＜196.64kJ | D． | ＞196.64kJ |
7．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
（1）若隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，写出焙烧时的化学反应方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出
（3）‘趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶液度（g/100ml） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出
（3）‘趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．
14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF | |
| B． | 微粒直径大小：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+ | |
| C． | 酸性强弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4 | |
| D． | 熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞液溴 |
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（$\frac{7}{22.4}$）NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π键数为NA | |
| D． | 1 mol乙酸所含的电子总数为32NA |
4．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.0 mol/L | B． | 2.4 mol/L | C． | 1.2 mol/L | D． | 1.0mol/L |