Question

【题目】已知：

①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示

下列有关说法正确的是

A. ①和②均为放热反应

B. ①的反应物总能量低于生成物总能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】根据图示CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)反应吸热，故A错误；①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1，反应放热，反应物总能量高于生成总能量，故B错误；根据盖斯定律CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = 247.4 kJ mol-1，故C错误；根据图示CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1，故D正确。