Question

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）

A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体

D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为ⅠA族元素，即A可能为H，C可能为Na；设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O，D为S。A.O3具有漂白性，但不能使KMnO4溶液紫色褪去，A项错误；B. B、D两种元素形成的一种化合物SO2也具有一定的漂白性，SO2能使紫色石蕊变红，B项错误；C.C为Na，Na分别与H、O元素形成的化合物为NaH、Na2O2和Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，没有气体放出，C项错误；D. H2O的稳定性强于H2S是因为H-O键键能大于H-S键键能，但水的沸点大于H2S的沸点是因为水分子间有氢键，D项正确；答案选D。