题目内容

配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高           （   ）
A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
D
略
练习册系列答案
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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．、——腐蚀品
B．CH4、CH3CH2OH（酒精）——易燃液体
C．K、 Na——遇湿易燃物品　　　
D．—— 氧化剂
在下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子
下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液
C．氢氟酸D．NaOH溶液
下列说法正确的是
A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
D．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液
“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。
⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_________________，______________________。
⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。
⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。
实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。
⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。
正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是
A．漂白粉长期敞口露置于空气中B．金属钠保存在煤油中
C．NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞D．氯水在棕色试剂瓶中避光存放
下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是
① 氢氟酸　②  NaCl　③  KNO3　④  Na2SiO3　⑤  CuSO4　⑥  NaOH　⑦  Na2CO3　⑧  NaHSO4
A．①④⑥⑦B．①③⑤⑧C．②③④⑦D．①④⑥⑧
（13分）
（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
①该实验应选用             作指示剂。
②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为          mL；

③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每
次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验
结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是       。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；
取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
①滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

②本实验滴定达到终点的标志是                                              
③通过上述数据，计算出x=             

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