[题目]在元素周期表中.同周期元素原子具有相同的( )A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）

A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数

【答案】A

【解析】

在元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核电荷数不同，核外电子数不同，最外层电子数不同，电子层数相同，故选A。

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（1）构成细胞的主要元素有________。

（2）组成生物体的最基本元素占细胞鲜重的___________。

（3）硫元素主要存在于有机化合物的种类是___________。

（4）碳的含量没有氧多，为什么是最基本元素？_________________________________。

（5）C、H、N三种化学元素在干细胞中所占比例较高，而这三种元素在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到1%，这个事实说明了______________。

【题目】下表是关于有机物甲、乙的信息：

根据表中信息回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________；

（2）写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方程式：_______________________。

（3）甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。

（4）乙具有的性质是________(填编号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

【题目】化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物浓度

C.反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化

【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能

A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)

（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。

（3）装置A中①的水的进出方向是_________，

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；

（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

【题目】下列各组物质不能用蒸馏法分离的是( )

A.水和乙醇

B.乙二醇(沸点197. 3℃)和乙酸(沸点117.9℃)

C.氯化钠溶液和碳酸钙

D.碘和四氯化碳

【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

A. 该装置可将电能转化为化学能

B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1

B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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