题目内容
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙中沸点最高的是甲
B.甲常用作制冷剂
C.四种元素形成的单质中W的氧化性最弱
D.四种元素原子半径大小：W > Z > Y > X
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，其中丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF，丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，由Z的单质+甲→丁(NO)+乙，可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O，由W的单质+乙(H2O)→丙(HF)+Z的单质(O2)，可知W的单质为F2．可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。
A、甲为NH3、乙为H2O、丙为HF，常温下水为液体，而HF、氨气为气体，故水的沸点最高，即乙的沸点最高，故A错误；
B、甲为NH3，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故B正确；
C、四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，即W的单质氧化性最强，故C错误；
D、H电子层数最少，N、O、F电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：N>O>F>H，即Y>Z>W>X，故D错误；
【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。
