Question

用下列反应制取O₂的过程中：①KClO₃(MnO₂)分解；②Na₂O₂加水；③HgO分解；④H₂O₂加热分解；⑤KMnO₄分解。若制得等质量的O₂，电子转移数目之比依次是

A．1∶1∶1∶1∶1

B．2∶1∶2∶1∶2

C．3∶2∶1∶2∶4

D．1∶2∶1∶2∶1

Answer 1

B　?

解析:

方法一：正确书写方程式：①2KClO₃MnO2△2KCl＋3O₂↑，②2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，③2HgO2Hg＋O₂↑，④2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，⑤2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑，生成1 mol O₂转移电子数分别为：4 mol、2 mol、4 mol、2 mol、4 mol，则比例为：2∶1∶2∶1∶2。

方法二：灵活运用氧化还原反应规律，直接判断电子转移，不必书写方程式，分析①③⑤反应中氧元素起始价态都为－2价，故生成1 mol O₂肯定转移4 mol e^－：2→₂→4e^－。②与④反应中氧元素起始价态都为－1价，故生成1 mol O₂肯定转移2 mol e^－：2→₂→2e^－，则答案选B。可见灵活掌握氧化还原反应规律的运用，在解题时可起到事半功倍的效果。