题目内容

【题目】下列元素中，金属性最强的是

A. 锂 B. 钾 C. 铷 D. 钠

【答案】C

【解析】四种元素均是第ⅠA元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的是铷，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 反应热就是反应放出的热量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 18gH2O含有的氢原子数目为NA

B. 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

D. 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

【题目】在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是

A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮

C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是(　　)

A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B. a、b中铝元素的化合价相同

C. ③中需要通入过量的氨气

D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

【题目】下列物质中，只含有共价键的是

A. NH3 B. NaCl C. MgCl2D．NaOH

【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）请配平以下化学方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

（2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

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