题目内容

把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为(  )
A、Fe2O3;Fe(OH)3B、Fe(OH)3;Fe2O3C、Fe(OH)2;FeOD、Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4
分析:把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸生成硫酸亚铁,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成为Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,在加热时分解生成红棕色的Fe2O3,据此分析解答.
解答:解:该反应过程有关转化关系为Fe
H2SO4
Fe2+
HNO3
Fe3+
氨水
Fe(OH)3
加热
Fe2O3,有关反应为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;Fe3++3NH3?H2O=Fe (OH)3↓+3 NH4+;2Fe(OH)3 
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O;因Fe(OH)2为白色沉淀,FeO和Fe3O4都为黑色物质,所以红褐色沉淀生成为Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,在加热时分解生成红棕色的Fe2O3
故选B.
点评:本题考查铁及铁的化合物的性质,掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键,题目难度不大.
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