题目内容
把a L含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH4+转化为氨气，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2．则原溶液中NO3-的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
分析：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份溶液中含有bmolNH4+；
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份溶液中含有SO42-cmol．
根据溶液不显电性，计算出每份中NO3-的物质的量，再根据浓度定义计算．
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份溶液中含有SO42-cmol．
根据溶液不显电性，计算出每份中NO3-的物质的量，再根据浓度定义计算．
解答：解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份溶液中含有bmolNH4+；
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份溶液中含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1，
解得n=（b-2c）mol，
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液中硝酸根的浓度为：
c（NO3-）=
=
mol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为
mol/L，
故选：B．
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份溶液中含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1，
解得n=（b-2c）mol，
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液中硝酸根的浓度为：
c（NO3-）=
| (b-2c)mol |
| 0.5aL |
| 2b-4c |
| a |
即原溶液中硝酸根的浓度为
| 2b-4c |
| a |
故选：B．
点评：本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒．
练习册系列答案
相关题目
转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2．则原溶液中NO
的浓度为
）为（ ） 
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
)为 
mol·L-1 B.
mol·L
mol·L-1 D.
mol·L-1
)为( )
mol·L-1 B.
mol·1-1
mol·L-1 D.
mol·L-1