Question

将标准状况下2.24L CO₂缓慢通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]

D．2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，进行分析．

解答：解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
A、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol，n（Na⁺）=0.15mol，又存在①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误．
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正确．
C、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol，n（Na⁺）=0.15mol，根据物料守恒得，2C（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故C正确．
D、根据阴阳离子所带电荷相等得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，
根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]②，将方程式②-①×2得
2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断．