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下表符号中“2”的含义正确的一组是
[ ]
2
1
H
2
He
2Cl
Ca
2＋
A.
质量数
中子数
质子数
电荷数
B.
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C.
质子数
中子数
原子个数
电子数
D.
质量数
质子数
中子数
电荷数
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某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
阴离子
SO
4
2-
、NO
3
-
、Cl
-
阳离子
Fe
3+
、Fe
2+
、NH
4
+
、Cu
2+
、Al
3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
Fe
2+
、Cu
2+
Fe
2+
、Cu
2+
，阴离子是
NO
3
-
、Cl
-
、SO
4
2-
NO
3
-
、Cl
-
、SO
4
2-
；
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
，
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
mL O
2
（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
（2013?上饶一模）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L
阳离子
K
+
Cu
2+
Fe
3+
Al
3+
Fe
2+
阴离子
Cl
-
CO
3
2-
NO
3
-
SO
4
2-
SiO
3
2-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成．
请推断
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
K
+
、Fe
3+
K
+
、Fe
3+
（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
Fe
2+
、Cu
2+
Fe
2+
、Cu
2+
，阴离子是
Cl
-
、NO
3
-
、SO
4
2-
Cl
-
、NO
3
-
、SO
4
2-
．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
1.6
1.6
g．
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
D
D
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu
2+
等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO
2
来中和
化学法
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）在这些元素中，原子半径最大的是
K
K
；
（2）元素⑥的原子结构示意图
；元素②③组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为
Na
2
O
2
Na
2
O
2
．
（3）在这些元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
Cl
Cl
，碱性最强的是
K
K
，呈两性的氢氧化物是
Al
Al
；
（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
Cl
2
Cl
2
，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
2NaBr+Cl
2
=2NaCl+Br
2
2NaBr+Cl
2
=2NaCl+Br
2
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F
．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式
NaOH
NaOH
、
NaClO（或NaClO
3
、NaClO
4
）
NaClO（或NaClO
3
、NaClO
4
）
．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
SiH
4
、HCl、Ar、H
2
O
2
、F
2
、N
2
H
4
（任写三种即可）
SiH
4
、HCl、Ar、H
2
O
2
、F
2
、N
2
H
4
（任写三种即可）
．
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）
Cl
-
＞Na
+
＞Al
3+
Cl
-
＞Na
+
＞Al
3+
．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞Al（OH）
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞Al（OH）
3
．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为
Na
2
SiO
3
Na
2
SiO
3
．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是
C=O=C
C=O=C
，微粒的空间构型
直线形
直线形
，形成
分子
分子
晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
关 闭
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物理
化学
生物
地理
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地理
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