Question

（12分）我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：
甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是              。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)
a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

Answer 1

（12分）（1）100mL容量瓶  （2）＞  b （3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（3分）（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。（3分）

解析