题目内容
(8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，每得到128克铜时，转移电子数目为 。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，每得到128克铜时，转移电子数目为 。
Cu；Fe；CuSO4；Fe；FeSO4；Cu；2.408×1024
试题分析：化合价降低被还原，所以被还原的元素是Cu，化合价升高被氧化，所以被氧化的元素是Fe，氧化剂价降低，所以CuSO4是氧化剂，得到的Cu是还原产物，还原剂价升高，所以Fe是还原剂，得到的FeSO4是氧化产物。1molCu转移6.02×1023电子，所以128克铜转移2.408×1024个电子。
点评：氧化剂得电子价降低被还原得到还原产物，还原剂失电子价升高被氧化得到氧化产物。
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CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是( ) 
（1）图中①为 ，②为 。
X+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O 
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O