题目内容

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则（   ）
A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的质量分数增加了D．a＜b
A
将容器体积缩小一倍，假设平衡不移动，A的浓度变为原来的2倍，但现在是1.8倍，说明平衡右移，A 正确，B 错误。平衡右移，A的质量分数减小，C 错误，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故a>b,D 错误。故选A 。
练习册系列答案
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下列反应中生成H2的速率最快的是
 
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5mol?L-1H2SO4
20℃
B
Fe
1 mol?L-1HCl
20℃
C
Zn
2 mol?L-1HCl
30℃
D
Mg
1 mol?L-1H2SO4
30℃
在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强不变B．消耗2molB的同时生成1molCC．混合气体的相对分子质量不变D．气体的总物质的量不变
（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　 和　 　 。
（2）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________
(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
实验
编号
KClO3
(g)
氧化物
产生气体(mL)
(已折算为标况)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用     检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。
一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的
A．固体NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固体
（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                       。
（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是
A.反应速率B>A                    B.SO2的转化率B>A
C. 平衡时容器的压强B＞A           D. 平衡时SO3的百分含量B="A "

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