题目内容
【题目】下列仪器不能用于加热的是
A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶
【答案】A
【解析】试题分析：
【题目】已知相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断
裂时需要吸收的能量／kJ
436
230
369
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是
A．404 B．72 C．230 D．200
【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
【题目】已知铁的化合物之间有如下转化关系，
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu2+和S是氧化产物
c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。
（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）
【题目】工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是( )
A．a极与电源的负极相连
B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋
C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜
D．产物丙为硫酸溶液
【题目】
A. C、H、O、N、P、S
B. C、Fe、K、Ca、B
C. N、P、S、K、Ca、Mg
D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co
【题目】下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )
A
B
C
D
准确量取
19.01 mL水
新制氯水的保存
测定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH
分离水和乙酸乙酯
25 mL酸式滴定管
带玻璃塞的棕色细口瓶
镊子、pH试纸、表面皿
分液漏斗、烧杯
【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________（填序号）。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ，其作用是___________。装置D中浓硫酸的作用是 。
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。
【题目】下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
（1）D的电子式为__ ___。
（2）K的化学式为___ ___。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___ __。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：__ ___。
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