题目内容
AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（ ）
分析：A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，以此来解答．
解答：解：设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，
由次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，
A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则
2+8=2+（x+4）+x，
解得x=2，
即A为Mg，B为O，
则该化合物为MgO，
故选A．
由次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，
A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则
2+8=2+（x+4）+x，
解得x=2，
即A为Mg，B为O，
则该化合物为MgO，
故选A．
点评：本题考查核外电子排布及离子化合物的形式，明确具有相同排布的离子的电子数相同是解答本题的关键，难度不大．
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