Question

（11分）

Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

   

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为                                                                    

(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况                                     

（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH₄ 中硅的化合价为         ，Si₃N₄所属的化合物类型是                  （填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为                          

Ⅱ．（3分）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用N_A表示），放出的热量为　　　　　kJ。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略