Question

（1）填写下表

物质（杂质）	除去杂质 所需试剂或方法	离子方程式 （若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe(Al)
SiO2（CaCO3）
CO2(HCl)
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
Al2O3（Al(OH)3）

 

（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为       或       ，请分别写出发生反应的离子方程式                        ，                             。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）

物质（杂质）	除去杂质所需试剂	离子方程式
Fe（Al）	氢氧化钠溶液	2Al+ 2OH－+ 2H2O=AlO2－+ 3H2↑
SiO2（CaCO3）	盐酸	CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO2（HCl）	饱和碳酸氢钠溶液	HCO3－+ H+=H2O+ CO2↑
NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
Na2CO3（NaHCO3）	氢氧化钠溶液 或加热	HCO3－+ OH－=CO32－+ H2O 或2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
Al2O3（Al(OH)3）	加热	2Al(OH)3Al2O3+3H2O

 

（2）BaSO₄     BaSO₃    Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^－    

Ba²⁺+2NH₃+H₂O+SO₂=BaSO₃↓+2NH₄⁺

【解析】

试题分析：（1）铁、铝均是金属活动顺序表中氢前金属，都能溶于稀盐酸，铁不能溶于氢氧化钠溶液，而铝能溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢气，因此氢氧化钠溶液可以除去铁中混入的少量铝；二氧化硅不溶于水和盐酸，碳酸钙难溶于水，易溶于盐酸，生成氯化钙、二氧化碳和水，因此盐酸可以除去二氧化硅中混入的碳酸钙；二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，其溶解度较小，难溶于饱和碳酸氢钠，氯化氢的溶解度较大，易溶于饱和碳酸氢钠，且与之反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中混入的HCl；CO₂与Na₂CO₃溶液能反应生成NaHCO₃，因此可以通入足量CO₂气体除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠；碳酸氢钠可以转化为碳酸钠，加入适量的NaOH中和碳酸氢钠，或者加热，使不稳定的碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水；氧化铝稳定，氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水；（2）、二氧化硫具有还原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO₂，NH₃能中和SO₂；前者出现白色沉淀的原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^－+SO₄^2—，Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓，后者的原因是SO₂+2NH₃+2H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2—、Ba²⁺+SO₃^2—=BaSO₄↓。

考点：考查混合物的分离与提纯、离子方程式或化学方程式的书写、铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化硅、碳酸钙、HCl、二氧化硫、氯气、氨气、硫酸盐、亚硫酸盐的重要化学性质等相关知识。