题目内容
1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．
答案：632
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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) | |
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A． |
保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3、1 mol Ar(g) |
B． |
保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) |
C． |
保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g) |
D． |
保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g) |
E． |
保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g) |
2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是|
1 mol N2H4(g)在适量的O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534 kJ的热量，则相同条件下，下列判断正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
1 mol N2H4(g)的能量比1 mol N2(g)能量高534 kJ |
B． |
1 mol N2H4(g)的能量比1 mol N2(g)能量低534 kJ |
C． |
1 mol N2H4(g)和1 mol O2的总能量比1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的总能量高534 kJ |
D． |
1 mol N2H4(g)和1 mol O2的总能量比1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的总能量低534 kJ |
2NH3(g)．反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在反应容器中进行反应，放出的热量始终小于92.4 kJ，其原因是________．