[题目]比较钢和生铁中碳的质量分数.前者与后者含碳量的关系是A.大于B.等于C.小于D.大于或小于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是

A.大于B.等于C.小于D.大于或小于

【答案】C

【解析】

钢和生铁都属于铁合金，区别在于含碳量不同。

钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，则两者碳元素的质量分数相比较，前者小于后者。

答案选C。

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（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发反应的离子方程式：____；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为___mol。

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。制取K2MnO4的化学反应方程式为______，工业上不断搅拌的目的是______。

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为______%（杂质不参与反应）。

【题目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 混合溶液的导电性逐渐增强

【题目】下列实验操作正确的是（）

A.用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO

B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl

C.用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水

D.为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌

【题目】下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作负极，OH迁移方向：Al→外电路→Mg

C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑

D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O═4OH

【题目】电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用该电池时，若外电路上转移电子0.05 mol，则消耗H2SO4的物质的( 　)

A. 0.025 mol B. 0.05 mol

C. 0.1 mol D. 0.2 mol

【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。

（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。

（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_____，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

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