题目内容
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是 。
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
(6)若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
【答案】
(1)球形干燥管；(2)③→④→②；(3)先变红后褪色；
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；H++OH-=H2O；
(5)①加热时间不足或温度偏低；②HCl气流不足。
(6)Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑；
【解析】
试题分析：(1)由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
(2)实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl22H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：① →③→④→②→ ⑤，故答案为：③→④→②；
(3)B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为：石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；
(4)D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和氯化氢与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H++OH-=H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；H++OH-=H2O；
(5)①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，杂质是CuCl2说明CuCl2没有反应完全，分解温度不高，故答案为：加热时间不足或温度偏低；②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体，故答案为：通入HCl的量不足。
(6)若已证实杂质为CuO，则由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故答案为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑。
