Question

【题目】用惰性电极电解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为

A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

用惰性电极电解200mL KCl和CuSO4混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+，阴离子放电顺序Cl->OH-，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e- =2H2O+ O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H+ +2e- = H2↑，根据两极生成气体物质的量相等，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，据此分析。

用惰性电极电解200mL KCl和CuSO4的混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，由于阴极产生的气体只有氢气，则n（H2）==0.5mol，电解时阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e- =2H2O+ O2↑，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，此时，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜=5mol·L-1。

故答案为A。