Question

95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，若把0.1mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH为（　　）

A．1

B．4

C．11

D．13

Answer 1

分析：95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，则此时Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，结合水的离子积计算溶液pH．

解答：解：95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，则此时Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，
若把0.1mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，
则c（H⁺）=

10-12

0.1

mol/L=10^-11mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=11．
故选C．

点评：本题考查pH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用，明确95℃时水的离子积为解答该题的关键．