题目内容

下列叙述错误的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键
C．某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
A
阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键，叫离子键，A不正确，B正确，C正确，例如可以是氯化氢，D正确，例如铵盐等，答案选A。
练习册系列答案
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下列含有非极性键的共价化合物是
A．C2H2B．K2O2C．N2D．CH4
在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（ ）
①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    H=-216kJ·mol-1   
② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)      H=+178.5kJ·mol-1
③ H2(g)+I2(s)=HI(g)     H=+53kJ·mol-1
④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    H=-57.2kJ·mol-1
A．①④B．②③C．②④D．①③
现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）
A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：     。
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：　   。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：     。
（4）含有非极性键的离子化合物是：     。
下列各式能真实表示物质分子组成的是（   ）
A．CaF2B．CCl4C．SiO2D．Na2O2
下列含有非极性键的离子化合物是
A．CaCl2B．H2O2C．Na2O2D．CH4
(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
            （选填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                      ；
(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
C－H
Cl－Cl
C—Cl
H—Cl
键能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
 
已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                   。
下列关于物质及其变化的说法不正确的是
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．不少的化学反应都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
（3分）在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl ④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。
用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是                  ；
（2）仅含有离子键的化合物是                                ；
（3）仅含有共价键的单质是                                 。

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