题目内容

下列反应既属于基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），又属于氧化还原反应的是

A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B. 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

练习册系列答案
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下列化学用语正确的是：

A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 苯甲酸的结构简式：

除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )

A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

下列反应中，水只作还原剂的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol • L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量____________________；

(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算

CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（ ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 2种

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