题目内容
由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g．求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9g时，从电池中流出的电子数目．
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9g时，从电池中流出的电子数目．
（1）
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
2.6g 0.896L=896mL
故答案为896mL；
（2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，锌片质量减少，铜片质量增加，锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极质量的差，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极质量差 电子转移
（ 65+64）g 2 NA
12.9g 0.2 NA
故答案为0.2 NA ；
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
2.6g 0.896L=896mL
故答案为896mL；
（2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，锌片质量减少，铜片质量增加，锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极质量的差，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极质量差 电子转移
（ 65+64）g 2 NA
12.9g 0.2 NA
故答案为0.2 NA ；
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