题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电
时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn(OH)2 ＋2Fe(OH)3 ＋4KOH。下列叙述正确的是
A．放电时，正极区溶液的pH增大
B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
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已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO
2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量
为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填
序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是 。
(4)根据上述数据计算x= 。
(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值 ；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值 。
知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
标准状况下，22．4 L氮
气与22．4 L苯所含分子数均为 NA
