题目内容
【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答:
(1)X元素原子的基态电子排布式为________________________________________;Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________。
(2)该化合物的空间结构为__________,中心原子的杂化类型为__________,分子为__________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)该化合物在常温下为液体,它的沸点与SiCl4的比较,__________ (填化学式)的高,原因是______________________________________________________。
【答案】 ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 正四面体形 sp3 非极性分子 GeCl4 二者均为分子晶体结构相似,GeCl4相对分子质量大,范德华力强,熔、沸点高
【解析】X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期,X为Ge元素,Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3,Y为Cl元素,化合物XY4为GeCl4。
(1)Ge元素是32号元素,基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p2;Cl元素是17号元素,原子的最外层电子的电子排布图为;(2)Ge元素与C元素处于相同主族,GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质,Ge原子采取sp3杂化,GeCl4为正四面体形,空间对称,是非极性分子;(3)由于二者均为分子晶体,结构相似,GeCl4相对分子质量大,范德华力强,熔、沸点高。
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。