题目内容

【题目】关于氧化还原反应实质的叙述,正确的是( )

A.有氧元素参与反应B.有氢元素参与反应

C.有元素发生化合价变化D.有电子的得失或电子转移

【答案】D

【解析】

A.氧化还原反应中不一定有氧元素的参加,如NaCl2反应产生NaCl,在该反应中无氧元素,但反应属于氧化还原反应,A错误;

B.氧化还原反应中可能有氢元素参与反应,也可能没有氢元素参加反应,B错误;

C.氧化还原反应的特征是元素化合价的变化,元素化合价的变化不是反应实质,C错误;

D.氧化还原反应的实质有电子的得失或电子转移,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________

a.装置Ⅰ的气球体积较大

b.装置Ⅱ的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算

d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________

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