Question

6．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH═7的纯水中OH^-浓度可能为10^-6mol/L
• B． 室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性
• C． HSO₄^-既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应
• D． CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH₃COOH）/c（OH^-）的值增大

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH═7的纯水，氢离子浓度为10^-7mol/L；
B．醋酸为弱酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
C．HSO₄^-完全电离，不能水解，能与强碱溶液反应；
D．醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，醋酸浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$减小．

解答 解：A．升高温度促进水电离，pH═7的纯水，氢离子浓度为10^-7mol/L，某温度下，pH═7的纯水中OH^-浓度不可能为10^-6mol/L，故A错误；
B．室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液不显中性，故B正确；
C．硫酸为强酸，HSO₄^-能电离但不能水解，且能与强碱溶液反应，故C错误；
D．加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，醋酸浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、水电离平衡的影响因素、溶液酸碱性的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．