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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较

练习册系列答案
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现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol· L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol· L-1。下列说法不正确的是

A．c2<2c1

B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol· L-1

C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀

D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

下列物质与类别不对应的是

A

B

C

D

小苏打

过氧化钠

淀粉

84消毒液

盐

碱性氧化物

糖类

混合物

将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原浓硫酸的物质的量浓度；

（2）原浓硫酸的体积。

用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （ ）

A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B．c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、 c（RO32-） 分别相等

（1）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3?10H2O的质量是 g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同） ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

（1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M点对应的H2转化率是 。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

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