现有m molNO2和n mol NO组成的混合气体.欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液.需用该NaOH溶液的体积是A.m/a L B．2m/3a L C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有m molNO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

A、m/a L B．2m/3a L C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L

【解析】

试题分析：根据元素守恒规律，所得溶液中n(Na):n(N)=1:1，所以需要氢氧化钠的物质的量为(m+n)mol,其体积是(m+n)/aL，答案选D。

考点：考查化学反应的计算及元素守恒规律的应用

练习册系列答案

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合金比纯金属制成的金属材料的优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤

下列气体中，与酸雨密切相关的是

A．SO2 B．N2 C．CO2 D．CO

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）写出硫元素在周期表中位置______________

（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：。

某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是

A、一定含有I－ B、一定含有CO32－

C、可能含有Cl－ D、一定含有Ca2+

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：

（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。

（2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。

（3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入。

（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式　　　。

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A．Na和Mg都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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