Question

（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀) CO₂↑+  Cr₂ (SO₄) ₃+          +          .
（1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为                     mol。
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO₄试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO₄的质量分数为               。       

Answer 1

(1)K₂Cr₂O₇；C；（2）3、2、8、3、2、2K₂SO₄、8H₂O；（3）A；（4）3；（5）91.2%

试题分析：（1）此反应的氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂是C，即被氧化的元素是C，氧化产物是CO_2。（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄(稀)= 3CO₂↑+ 2Cr₂ (SO₄) ₃+2K₂SO₄+8H₂O. （3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是A。（4）根据反应方程式可知：每转移12mol的电子，产生还原产物Cr₂ (SO₄) ₃2mol。因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K₂Cr₂O₇～6FeSO₄。n(K₂Cr₂O₇)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10^-4mol，则n(FeSO₄)=2.4×10^-3mol，m (FeSO₄)=2.4×10^-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO₄的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。