由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源.回答下列问题: ⑴ N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为: N2(g)+O2(g)＝NO2(g) △H＝+34kJ/mol.该反应为反应. ⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化.下表为一些化学键的键能: 化学键键能化学键键能 N≡N 942 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题：

⑴ N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：

N₂(g)＋O₂(g)＝NO₂(g) △H＝＋34kJ/mol。该反应为（“放热”、“吸热”）反应。

⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

① 写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式。

② 已知：1molH₂O(g)转化为1molH₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H₂完全燃烧时放出的热量。H₂O(g)的稳定性（“大于”、“小于”）H₂O(l)。

⑶ 写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式。

⑴ 吸热

⑵ ① N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－93 kJ/mol

② 138.8 kJ 小于

⑶ 4NH₃(g)＋7O₂(g)＝4NO₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1079 kJ/mol

练习册系列答案

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Ⅰ．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）

；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）

．
Ⅱ．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，则E（H-Cl）=

（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：

．
（3）如图所示的装置：该装置中Cu极为

极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为

L．

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：

（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：

N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。

（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（ kJ·mol^-1）	化学键	键能（ kJ·mol^-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式_________________________。

② 已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H₂完全燃烧时放出的热量___________________。H₂O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。

（3）写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

（19分）

Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液 ④CuCl₂溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。

Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝－185 KJ/mol

E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，则E（H－Cl）＝_____

（2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂ (g) △H＝－25 KJ/mol

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H＝－47 KJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) △H＝＋19 KJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。

（3）如图所示的装置：

该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。