Question

将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　）

• A、水的离子积不变
• B、水的pH减小，呈酸性
• C、水的pH增大，呈中性
• D、c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：纯水是呈中性的，c（H⁺）=c（OH^-；一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，称为水的离子积；水的电离为吸热反应，温度升高促进水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，据此进行分析．

解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，
A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，题目难度不大，主要考查水的离子积的应用，注意明确升高温度促进了水的电离，水的pH变小，水的离子积常数增大．