题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子 | |
| B． | 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA | |
| C． | 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA | |
| D． | 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA |
分析 A．反应中只有氧元素的化合价升高由-1升高到0价，依据方程式生成1mol氧气，转移2mol电子；
B．质量换算物质的量，结合质量数=质子数+中子数 计算离子中中子数；
C．浓硫酸里，大部分的是以分子形式存在；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
解答 解：A.32g氧气的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，生成1mol氧气，转移2mol电子，转移2 NA个电子，故A错误；
B.16g甲基正离子（13CH3+）物质的量为1mol，含中子数为1mol×（13-6）=7mol，含中子数为7NA，故B正确；
C．浓硫酸里只含有很少的水，硫酸大部分的是以分子形式存在，只有少部分电离，所以，10.0 mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数远小于0.36 NA，故C错误；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意浓硫酸很难电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）| A． | 3个-OH皆可发生催化氧化反应 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多可与1mol NaOH反应 |
6．有机物B、C、D互为（ ）
| A． | 同位素 | B． | 同系物 | C． | 同分异构体 | D． | 同素异形体 |
3．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 处于平衡状态，正逆反应速率相等 | |
| B． | 平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 | |
| C． | CO2的转化率为50% | |
| D． | 该条件下，学平衡常数K=4 |
10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子 | |
| B． | 0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 1mol水中含有2 mol氢和1mol氧 | |
| D． | 1mol H2含有6.02×1023个电子 |
7．同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（ ）
| A． | 101 | B． | 17 | C． | 32 | D． | 10 |
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