题目内容
【题目】已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：
(1)上述元素中属于d区的有：________(填编号)。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_____。
(4)⑧号元素在元素周期表中的位置是___，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为____，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是___________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为______________。
(6)⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为______________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？______________。已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。
【答案】⑧⑨ )N>O>C [∶CN∶]－ 第4周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 共价 三角锥形 水和氨气分子间能形成氢键、水和氨气分子都是极性分子 sp3 [Cu(NH3)4]2＋ NaTl 金刚石 
【解析】
（1）d区包括ⅢB－ⅦB，以及Ⅷ族元素，根据题中所给周期表，位于d区的元素是⑧⑨；
（2）②为C，③为N，④为O，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此顺序是N>O>C；
（3）该微粒是CN－，C和N之间共用三个电子对，其电子式为
；
（4）⑧号元素为Fe，位于第四周期Ⅷ族；⑩号元素为Cu，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；⑦号元素为S，两种元素电负性差值为(2.5－1.9)=0.6<1.7，两原子间构成共价键，即该化合物为共价化合物；
（5）③号元素为N，①号元素为H，原子个数比为1：3，即该化合物为NH3，空间构型为三角锥形；①④形成的化合物为H2O，NH3在水中溶解度大的原因是NH3和H2O都是极性分子，NH3与H2O形成分子间氢键，增加NH3的溶解度；NH3中中心原子N有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3；NH3与Cu2＋形成配离子，Cu2＋中心离子，配位数为4，其化学式为[Cu(NH3)4]2＋；
（6）⑤号元素为Na，根据晶胞结构，Na位于晶胞的棱上、晶体内部，个数为12×1/4＋5=8，Ti位于晶胞的顶点、面心和内部，个数为8×18＋6×1/2＋4=8，化学式为NaTi；忽略Ti原子，空间构型与金刚石的结构一样；晶胞的质量为
，晶胞的体积为(a×10－10)cm3，根据密度的定义晶胞的边长为pm。
【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）B装置作用____。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_____。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是___（填编号）。
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为___（填化学式）
（4）F装置的作用是（用化学方程式表示）____。
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_____，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。
